Ответьте на вопросы! 1 химические свойства галогенов: изменение окислительно-востановительных свойств галогенов от фтора к иоду

Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к иоду ослабевает. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо появляются при их взаимодействии с металлами.  а) отношение галогенов к металлам. Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются. 0 0 +2 -2 Zn + F2 = ZnF2 Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. Если в тугоплавкой трубке нагревать кусочек натрия в атмосфере хлора, то трубка изнутри покроется белым налетом. Это образуются кристаллы поваренной соли NaCI – хлорида натрия. 0 0 + -- 2Na + CI2 = 2NaCI Так. В колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы, образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы (III) и (II): 0 0 +3 --1 2Sb + 3CI2 = 2SbCI3 В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: 0 0 +2 --1 Cu + Br2 = CuBr2 Иод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция иода с порошком алюминия протекает очень бурно: 0 0 +3 --1 2AI + 3 I2 = 2 AI I3           б) отношение галогенов к водороду. С водородом соединяются все галогены, но при разных условиях. H2 + F2 = 2HF реакция идет даже в темноте со взрывом. H2 + CI2 = 2 HCI реакция идет при горении спокойно, смесь на свету реагирует со взрывом. H2 + Br2 = 2HBr реакция идет при горении водорода в парах брома при нагревании. H2 + I2↔ 2HI реакция обратимая, идет при нагревании иода и горении в его парах водорода. в) отношение галогенов к сложным веществам. Познакомимся с реакциями окисления галогенами сложных веществ. К таким веществам можно отнести воду. Фтор с водой реагирует так энергично, что происходит возгорание. Вода горит во фторе! Растворим хлор в воде, пропуская его в колбу с водой. Мы получим так называемую хлорную воду, которая обладает отбеливающим и обеззараживающими свойствами. 0 --2 -- 0 CI2 +H2O = 2HCI + O атомарный кислород- сильный окислитель Здесь кислород выступает в непривычной для себя роли восстановителя. Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Так, хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей, например: 0 + -- + -- 0 CI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br2 Свободный бром вытесняет иод из солей. 0 + -- + -- 0 Br2+ 2KI = 2KBr + I2 Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.