ОВР 1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем? Ответ: а) Sn4+ б) Cu2+ в) S4+ г) К+ 2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная? 1) Na2S+H2SO4=Na2SO4+H...
ОВР
1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем?
Ответ: а) Sn4+ б) Cu2+ в) S4+ г) К+
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
1) Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S
2) 2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
3) C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
4) Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Ответ: а) 1; б) 2; в) 4; г) 3
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K2S+K2MnO4+H2O →S +MnO2 +…
Укажите коэффициент при K2S.
Ответ: а) 3; б) 5; в) 2; г) 1
4. Из предложенных соединений Na2SO3, Pb(NO3)2, KF, MnSO4 выберите восстановитель для восстановления Сl2 до Cl-.
Ответ: а) Na2SO3 б) Pb(NO3)2 в) KF г) MnSO4
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем?
Ответ: в) S⁺⁴
2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻² S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰ S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O
Ответ: 3)
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH
S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰ 2 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴ 2 окислитель, процесс восстановления
K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH
Укажите коэффициент при K2S.
Ответ: г) 1
4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻.
Ответ: а) Na₂SO₃
основные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O
Ответ: 1) 11
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.
Ответ: б) 2
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
Ответ:
в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑
Не нашли ответ?
Похожие вопросы