Ph в водном растворе Na3PO4 (C=2•10^-2)

C=2•10^-2 = 0,02 моль/л Примем, что гидролиз протекает по 1 ступени: Na₃PO₄ +H₂O⇔Na₂HPO₄ + KOH PO₄³⁻ + H₂O⇔HPO₄²⁻ +OH⁻ В данном случае константа гидролиза по этой ступени Кг₁ опредляется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻, т.е. Кдисс (3) ортофосфорной кислоты К₃ = 1,3*10⁻¹² Кг  = К(Н₂О)/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ Степень гидролиза h равна: h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³/0,02 = 0,6205 [OH⁻] = h*См = 0,6205*0,02= 0,0124 моль/л рОН = -lg[OH⁻] = -lg0.0154 = 1,9 рН=14-рОН = 14-1,9 = 12,1 Ответ: рН=12,1