По термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия
По термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350,4 кДж По уравнению реакции, горит 4 моль алюминия - выделяется 3350,4 кДж энергии. Рассчитаем количество вещества 10,4 грамм алюмини:
n = m/M = 10,4г/27г/моль = 0,4 моль Составим порпорцию: 4 моль ----> 3350,4 кДж 0,4 моль ----> х кДж х = 0,4моль*3350,4кДж/4 моль = 335,04 кДж
ГостьНайдём n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10,6 / 27 = 0,393
По уравнению при сжигании 4 моль Al выделяется 3350,4 кДж теплоты
а из 0.393 моль выделяется x кДж теплоты
x = (0,393 * 3350,4) / 4 = 328,8 кДж
Ответ: 328,8 кДж
Не нашли ответ?
Похожие вопросы