Подгруппа кислорода. Кислород и сера. Соединения серы. 1. Электронное строение атома серы: А. 1s22s22p4 Б. 1s22s22p63s23p6 В. 1s22s22p6 Г. 1s22s22p63s23p4 2. ...

Подгруппа кислорода. Кислород и сера. Соединения серы. 1. Электронное строение атома серы: А. 1s22s22p4 Б. 1s22s22p63s23p6 В. 1s22s22p6 Г. 1s22s22p63s23p4 2. Укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода: А. имеет аллотропные модификации Б. образует кислотные оксиды В. не взаимодействует с водой Г. образует ядовитое водородное соединение 3. Кислород можно получить по реакции: 2Н2О-электр. ток-2H2 +O2 ↑. Эта реакция … А. окислительно-восстановительная Б. разложения В. замещения Г. обмена 4. Самый распространённый элемент на Земле …, а в Космосе … А. водород Б. железо В. кислород Г. сера 5. Сильными электролитами являются растворы: А. Н2SO3 Б. HCl В. H2SO4 Г. H2S 6. К окислительно-восстановительным реакциям относятся: А. 2Н2 + О2 = 2Н2О Б. Mg + S = MgS В. Н2О + SO3 = H2SO4 Г. CaO + SO3 = CaSO4 7. Сера является восстановителем в реакции: А. H2 + S = H2S Б. 2SO2 + O2 = 2SO3 В. SO2 + H2O = H2SO3 Г. S + O2 = SO2 8. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия с серной кислотой равна: А. 4 Б. 3 В. 5 Г. 2 9. К оксиду серы (IV) относятся характеристики: А. только окислитель Б. не растворяется в воде В. может взаимодействовать с кислородом Г. взаимодействует с основными оксидами 10. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (III) имеется … моль сульфат-анионов: А. 3 Б. 2 В. 1 Г. 4 11. Кислород поступает в атмосферу в результате: А. дыхания животных и растений Б. фотосинтеза В. гниения пищевых отходов Г. горения различных веществ 12. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать: А. NaOH Б. O2 В. MgO Г. SiO2 13. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют: А. Cu Б. Na2CO3 В. NaOH Г. KNO3 14. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к ОВР относятся: А. получение оксида серы (IV) Б. гидратация оксида серы(VI) В. очистка оксида серы (IV) Г. окисление оксида серы (IV) 15. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью: А. Ba(NO3)2 Б. HCl В. BaCl2 Г. BaCO3 16. К реакциям ионного обмена относятся: А. CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2 + H2O Б. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 В. 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2 Г. S + O2 = SO2 17. Скорость реакции S(ТВ) + О2  SO2 увеличится при А. уменьшении концентрации кислорода Б. увеличении концентрации кислорода В. увеличении температуры Г. понижении давления 18. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов А. H+ и SO3-2 Б. Na+ и S-2 В. Ba+2 и SO4-2 Г. Ag+ и NO3- 19. Для смещения равновесия реакции СО2(газ) + Н2(газ) < CO(газ) + Н2О(газ) + Q вправо (в сторону продуктов) необходимо: А. повышение температур Б. увеличение концентрации СО2 В. понижение температуры Г. увеличение давления 20. Вещество, пропущенное в цепочке превращений: S…  H2SO4 А. O2 Б. SO3 В. Na2O Г. SO2 21. Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействие между растворами: А. Ba(NO3)2 и H2SO4 Б. Ba3(PO4)2 и H2SO4 В. BaCO3 и H2SO4 Г. Ba(OH)2 и Na2SO4 22. Для полного окисления 2,4 г магния необходимо … моль кислорода: 2Mg + O2 = 2MgO А. 0,01моль Б. 0,025моль В. 0,03моль Г. 0,05моль 23. При взаимодействии 10 г гидроксида натрия с 2,24л сероводорода образуется сульфид натрия массой А. 7,8 г Б. 4,0 г В. 6,2 г Г. 5,5 г 24. В результате окисления сероводорода образовался SO2 объёмом 95,2 л, выход продукта составил 85%. Объём, вступившего в реакцию кислорода равен: А. 16,8 л Б. 336 л В. 168 л Г. 84 л 25. Сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия соответственно равна: А. 12 и 4 Б. 10 и 4 В. 12 и 3 Г. 10 и 3