Подгруппа кислорода. Кислород и сера. Соединения серы. Вариант № 1. 1. Электронное строение атома серы: 1. 1s22s22p4 2. 1s22s22p63s23p6 3. 1s22s22p63s23p4 4. 1s22s22p6 ...

Подгруппа кислорода. Кислород и сера. Соединения серы. Вариант № 1. 1. Электронное строение атома серы: 1. 1s22s22p4 2. 1s22s22p63s23p6 3. 1s22s22p63s23p4 4. 1s22s22p6 2. Укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода: 1. имеет аллотропные модификации 2. образует кислотные оксиды 3. не взаимодействует с водой 4. образует ядовитое водородное соединение 3. Кислород можно получить по реакции: 2Н2О-электр. ток-2H2 +O2 | Эта реакция … 1. замещения 2. окислительно-восстановительная 3. обмена 4. разложения 4. Самый распространённый элемент на Земле …, а в Космосе … 1. водород 2. железо 3. кислород 4. сера 5. Сильными электролитами являются растворы: 1. Н2SO3 2. HCL 3. H2SO4 4. H2S 6. К окислительно-восстановительным реакциям относятся: 1. 2Н2 + О2 = 2Н2О 3. Mg + S = MgS 2. Н2О + SO3 = H2SO4 4. CaO + SO3 = CaSO4 7. Сера является восстановителем в реакциях: 1. H2 + S = H2S 3. 2SO2 + O2 = 2SO3 2. SO2 + H2O = H2SO3 4. S + O2 = SO2 8. Cумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия с серной кислотой равна: 1. 4 2. 3 3. 2 4. 5 9. К оксиду серы (IV) относятся характеристики: 1. только окислитель 2. не растворяется в воде 3. может взаимодействовать с кислородом 4. взаимодействует с основными оксидами 10. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (III) имеется … моль сульфат-анионов: 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 11. Кислород поступает в атмосферу в результате: 1. дыхания животных и растений 2. фотосинтеза 3. гниения пищевых отходов 4. горения различных веществ 12. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать: 1. NaOH 2. O2 3. MgO 4. SiO2 13. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют: 1. Cu 2. Na2CO3 3. NaOH 4. KNO3 14. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно- восстановительным реакциям относятся: 1. получение оксида серы (IV) 2. гидратация оксида серы(VI) 3. очистка оксида серы (IV) 4. окисление оксида серы (IV) 15. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью: 1. Ba(NO3)2 2. HCL 3. BaCL2 4. BaCO3 16. К реакциям ионного обмена относятся: 1. CaSO3 + 2HCL = CaCL2 + SO2 + H2O 2. S + O2 = SO2 3. 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2 4. Na2SO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + SO2 17. Скорость реакции S(ТВ) + О2  SO2 увеличится при 1. уменьшении концентрации кислорода 2. увеличении концентрации кислорода 3. увеличении температуры 4. понижении давления 18. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов 1. H+ и SO3-2 2. Ba+2 и SO4-2 3. Na+ и S-2 4. Ag+ и NO3- 19. Для смещения равновесия реакции СО2(газ) + Н2(газ) < CO(газ) + Н2О(газ) + Q вправо (в сторону продуктов) необходимо: 1. повышение температуры 2. увеличение концентрации СО2 3. понижение температуры 4. увеличение давления 20. Вещество, пропущенное в цепочке превращений: S…  H2SO4 Na2SO3 1. O2 2. SO3 3. Na2O 4. SO2 21. При взаимодействии серной кислоты (конц.) с 2 моль меди образуется оксид серы(IV) объёмом: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 | + H2O 1. 22,4л 2. 44,8л 3. 36,6 л 4. 8,96л 22. Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимо- действие между растворами: 1. Ba(NO3)2 и H2SO4 3. Ba3(PO4)2 и H2SO4 2. BaCO3 и H2SO4 4. Ba(OH)2 и Na2SO4 23. Для полного окисления 2,4г магния необходимо … моль кислорода: 2Mg + O2 = 2MgO 1. 0,01моль 2. 0,025моль 3. 0,03моль 4. 0,05моль