Подскажите с задачей и ионным уравнением k2co3+co2+h2o-- больше khco3 хз как разложить

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 n(CaCO3)=m/M=60/100=0.6 моль если я правильно поняла условие, то масса раствора HNO3 равна 40 г, тогда m.вещества(HNO3)=w*m раствора (HNO3)=0.08*40=3.2 г n(HNO3)=3.2/63≈0.051 моль считаем по недостатку --> n(CO2)≈0.051/2≈0.025 моль V(CO2)=0.025*22.4= 0.57 л уточните условие задачи. Реакция ионного обмена. K2CO3+CO2+H2O = 2KHCO3 растворимые соли раскладываем на ионы: 2K^(+) + CO3^(2-) + CO2 + H2O = 2K^(+) + 2HCO3^(-) сокращаем: CO3^(2-) + CO2 + H2O = 2HCO3^(-)