Помогите, пожалуйста. 1)  Al2O3 + KOH = ? 2) Скодько (л) Н2 (н.у.) выделится при реакции 27 г. алюминия с 200 г. раствора Н3РО4 w = 49%

1 задание: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O 2 задание Дано: m (Al) = 27 г            w р-ра(H3PO4) = 49% m р-ра(H3PO4) = 200 г Найти: V(H2) Решение: m(Н3РО4) =  wр-ра (Н3РО4) ∙  mр-ра (Н3РО4) 100% = 200 г ∙  49%\ 100%  = 98 г 27 г       98 г                               x л 2Al  +  2H3PO4 =  2AlPO4 + 3H2↑ 54  г     196 г                             22,4 л Произведем расчет на нахождения недостатка по массе: n = m \М n (Н3РО4) = 27 \54 = 0,5 моль    n (Al) = 98 \196 = 0,5 моль    вещества реагируют в равных количествах 3) произведем расчет объема получившегося вещества: 98 г   --     х л 196  г        --   22,4 л х = 98 г ∙ 22,4 л\196 г =  11,2 л ответ:  V (Н2) = 11,2 л :