Помогите пожалуйста (8 и 9 задание) буду очень благодарна

Дано: m(C)=4,6г. ------------------------- Q-? 1. Молярная масса углерода: M(C)=12г./моль 2. Количество вещества углерода в 4,6г.: n(C) = 4,6г÷12=0,38моль 3. Уравнение реакции:2C+ O₂ = 2CO + 393 кДж  4. 2моль C        -  393кДж 0,38моль C   -    QкДж Q=0,38моль х 393кДж ÷ 2моль= 74,67кДж. 5. Ответ: при  сжигании 4,6г. углерода выделится74,67 кДж теплоты.   9. Дано: m[р-раFe₂(SO₄)₃]=20г. ω%[Fe₂(SO₄)₃]=8% ------------------------------ m(осадка)-? 1. Определим массу сульфата железа(lll) в растворе 20г. с массовой долей сульфата железа 8%: m[Fe₂(SO₄)₃]=ω%[Fe₂(SO₄)₃]×m[р-раFe₂(SO₄)₃]÷100%= =8%×20г.÷100%=1,6г. 2. Определим молярную массу сульфата железа(lll) и его количество вещества в1.6г. M[Fe₂(SO₄)₃]=56x2+(32+16x4)=400г./моль n[Fe₂(SO₄)₃]=m[Fe₂(SO₄)₃]÷M[Fe₂(SO₄)₃]=1,6г.÷400г./моль=0,004моль 3. Запишем уравнение реакции сульфата железа(lll) c гидроксидом натрия : Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄  4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль  сульфата железа(lll) образуется 2моль гидроксида железа(lll). В условии задачи количество сульфата железа(lll) 0,004моль, значит гидроксида железа(lll) образуется в два раза больше: n(Fe(OH)₃=0.008моль 5. Определим молярную массу гидроксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,008моль: M(Fe(OH)₃= 56+(16+1)x3=107г./моль n(Fe(OH)₃=n(Fe(OH)₃хM(Fe(OH)₃=0,008мольх107г./моль=0,856г. 6. Ответ: при взаимодействии 20г.раствора сульфата железа(lll) с массовой долей сульфата железа(lll) 8% с  гидроксидом натрия образуется 0,856г.  осадка гидроксида железа(lll). Вариант решения 2 Решение задачи может быть по другому. Если  Вам учительница объясняла, что щелочи разлагают сульфат железа(lll).  Дано: m[р-раFe₂(SO₄)₃]=20г. ω%[Fe₂(SO₄)₃]=8% ------------------------------ m(осадка)-? 1. Определим массу сульфата железа(lll) в растворе 20г. с массовой долей сульфата железа 8%: m[Fe₂(SO₄)₃]=ω%[Fe₂(SO₄)₃]×m[р-раFe₂(SO₄)₃]÷100%= =8%×20г.÷100%=1,6г. 2. Определим молярную массу сульфата железа(lll) и его количество вещества в1.6г. M[Fe₂(SO₄)₃]=56x2+(32+16x4)=400г./моль n[Fe₂(SO₄)₃]=m[Fe₂(SO₄)₃]÷M[Fe₂(SO₄)₃]=1,6г.÷400г./моль=0,004моль 3.   Запишем уравнение реакции сульфата железа(lll) c гидроксидом натрия (растворы щелочей разлагают сульфата железа(lll)  ): Fe₂(SO₄)₃ + 2NaOH = 2FeSO₄(OH)↓ + Na₂SO₄   4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль  сульфата железа(lll)образуется 2моль гидросульфата железа(lll). В у условии задачи сульфата железа(lll) 0,004моль, значит  гидросульфата железа(lll) образуется в два раза больше: n[FeSO₄(OH)]=0.008моль. 5. Определим молярную массу гидросульфата железа(lll) и его массу количеством вещества 0,008моль:  M[FeSO₄(OH)]=56+32+16х4+17=169г./моль m[FeSO₄(OH)]=n[FeSO₄(OH)]хM[FeSO₄(OH)]= =0,008мольх169г./моль=1,352г. 4. Ответ: образуется 1,352г. осадка гидросульфата железа(lll)