Помогите пожалуйста, не понимаю будет ли во второй реакции кислая соль, или средняя. Фосфор массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество растворили в 263 мл 20 процентного раствора гидроксида калия ...

Дано: m(P) = 9,3 r V(p-pa KOH) = 263 мл ω(КОН) = 20% ρ(КОН) = 1,171 г/мл ω-? Решение. М(Р)=31 г/моль М(Р2О5)=142 г/моль 9,3 г             х г 4Р + 5О2 = 2Р2О5 124 г            284 г х=21,3 г m(KOH) = 263 мл×0,2×1,171 г/мл = 61,595 г М(КОН) = 56 г/моль  n(KOH) =61.595 г/56 г/моль = 1,1 моль n(P2O5) = 21.3 г/142 г/моль = 0,15 моль Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О  Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(P2O5):n(KOH) = 1:6. По условию задачи: n(P2O5):n(KOH) = 0,15:1,1 = 1:7,3          Следовательно, КОН взят в избытке в количестве 0,2 моль M(K3PO4) = 212 г/моль М(Н2О) = 18 г/моль m(K3PO4) = 2M(K3PO4)×n(P2O5)=2×212 г/моль×0,15 моль = 63,6 г m"(H2O)) = 3M(H2O)×n(P2O5) = 3×18 г/моль×0,15 моль = 8,1 г m'(H2O) = 263 мл×1,171-61,595 = 246,378 г m(H2O) = 8.1 г+246,378 г = 254,478 г m(p-pa) = m(H2O) + m(K3PO4) + m'(KOH) m'(KOH) = 0,2 моль×56 г/моль = 11,2 г m(p-pa) = 254.478 г + 63,6 г + 11,2 г = 329,278 г ω(КОН) = 11,2 г/329,278 г = 0,034 = 3,4% ω(К3РО4) = 63,6 г/329,278 г = 0,1931 = 19,31% Ответ: В полученном р-ре массовая доля фосфата калия - 19,31%, гидроксида калия - 3,4%