Помогите, пожалуйста, нужно подготовиться к проверочной работе и повторить уравнения реакций с алюминием, кальцием, натрием, железом (2,3). Но я совсем не понимаю эту тему, может ли кто-нибудь объяснить?

Начнем с алюминия. Алюминий - элемент третьей группы, главной подгруппы - металл, значит он будет отдавать электроны, сам при этом окисляясь. Алюминий - простое вещество.  Спокойно сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, при нагревании с фтором, азотом, фосфором и углеродом. Уравнения важнейших реакций: [latex]4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3[/latex] (t = 700[latex]а[/latex]) [latex]2Al + 3E_2 = 2AlE_3 (E = Cl, Br)[/latex] - почему я вынес, да потому что, с этими веществами обозначенными буквой Е, алюминий реагирует при комнатной ремпературе. [latex]2Al + 3I_2 = 2AlI_3[/latex] - эта реакция, с йодом - идет при катализаторе [latex]2Al + 3F_2 = 2AlF_3[/latex]          [latex](t = 600а)[/latex] [latex]2Al + 3S = Al_2S_3[/latex]           [latex]( t = 150 - 200 аC)[/latex] [latex]2Al + N_2 = 2AlN[/latex]               [latex]( t = 800 - 1200 аC)[/latex] [latex]4Al + 3C = Al_4C_3[/latex]           [latex](1500 - 1700 аC)[/latex] P.S. Если нужны реакции с соединениями алюминия, пиши в ЛС   Теперь кальций  [latex]2Ca + O_2 = 2CaO[/latex]                      [latex](t = 300аC)[/latex] [latex]3Ca + N_2 = Ca_3N_2[/latex]               [latex](t = 200аC)[/latex] [latex]Ca + H_2 = CaH_2[/latex]                      [latex](t = 500аC)[/latex] [latex]Ca + Cl_2 = CaCl_2[/latex]                    [latex](t = 250аC)[/latex] [latex]Ca + S = CaS[/latex]                                [latex](t = 150аC)[/latex] [latex]Ca + 2C = CaC_2[/latex]                        [latex](t = 550аC)[/latex] [latex]Ca + 2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2 + 413[/latex]кДж P.S. Если нужны будут реакции с соединениями кальция - обращайся)   Натрий [latex]2Na + O_2 = Na_2O_2[/latex] - натрий, как любой уважающий себя щелочной металл (кроме лития) образует оксид не сразу, сначала - пероксид [latex]2Na_2O_2 = 2Na_2O + O_2[/latex] - реакция идет в вакууме, при высоких температурах [latex]2Na + Cl_2 = 2NaCl[/latex] [latex]6Na + N_2 = 2Na_3N[/latex] [latex]2Na + H_2 = 2NaH[/latex] [latex]2Na + S = Na_2S[/latex] [latex]2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 + 368[/latex]кДж P.S. Если нужны реакции с соединениями - пиши   И последнее железо - 2 или 3 Сейчас будем разбираться, когда железо - 2, а когда - 3 Если на железо действует сильный окислитель - галогены, концентрированные серная кислота и разбавленная азотная кислота то железо - 3: [latex]2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3 [/latex] [latex]Fe + 4HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O[/latex] Если на железо действует слабый окислитель - хлороводород, разбавленная серная кислота, сера, то железо - 2 [latex]Fe + S = FeS[/latex] [latex]Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu[/latex] P.S. все то же))) Собственно понимать тут мало чего надо, если не понимаешь, лучше заучить)