Помогите пожалуйста!) При сжигании 1,76г углеводорода образовалось 2,688л углекислого газа и 2,88г воды. Плотность углеводорода равна 1,964 г/л. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Дано: m(CxHy)=1,76г V(CO2)=2,688л m(H2O)=2,88г D(CxHy)=1,964г/л Найти: CxHy-? Решение: 1) n(C):n(H)=0,12:0,32=1:2,6 2) C----->CO2 n(CO2)=2,688/22,4=0,12моль n(C)=n(CO2)=0,12моль m(C)=0,12*12=1,44г 3) 2H--->H2O n(H2O)=2,88/18=0,16моль n(H)=2n(H2O)=0,16*2=0,32моль 4)m(C)+m(H)=1,44+0,32=1,76г 5) CH2,6 - простейшая формула 5)M(CxHy)=1,964*22,4=44г/моль M(CxHy)/M(CH2,6)=44/14,6=3 Ответ: С3H8