Помогите пожалуйста!!! Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10 %

пишим уравнение Mg+H2SO4=MgSo4 + H2 находим массу вещества в растворе это=9.8г находим моли кислоты=0.1моль значит 0.1моль  водорода  масса водорода=0.2г 

98г 10%                                           хл H2SO4   +   Mg   =    MgSO4   +   H2 v=1моль                                          v=1моль М=98г/моль                                     Vm=22,4л/моль m=98г                                              V=22,4л m(H2SO4)=(98г*10%)/100%=9,8г сост.пропорцию 9,8г-----хл 98г-----22,4л х=(22,4л*9,8г)/98г=2,24л вместо пропорции можно и через моль: v(H2SO4):v(H2)=1:1 v(H2SO4)=9,8г/98г/моль=0,1моль v(H2)=v(H2SO4)=0,1моль V(H2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л m(H2)=0,1моль*2г/моль=0,2г ответ:2,24л водорода или 0,2г v(ню)-количество вещества,а V-объем