Помогите, пожалуйста, решить задачу. Если будет не сложно написать подробное решение)   Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350г. 20% раствора соляной кислоты с известняком.

1) m(HCI)=m( р-ра)*w=350*0.2=70г n(HCl)=m/M=70/36.5=1.92 моль        М(HCL)=36.5 u/vjkm 2)2HCL+CaCo3=CaCL2+Co2!+H2O n(CO2)=1.92/2=0.96моль V(Co2)=n*Vn  Vn=22.4л/моль V=0.96*22.4=21.504 литра

если в условии дана масса растора и массовая доля вещества, то в первую очередь найдем массу вещества. для этого используем формулу: массовая доля = масса вещеста/массу растовра w = m в-ва / m р-ра m в-ва = w * m р-ра m(HCl) = 0,2*350 = 70г   составляем уравнение реакции   СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2                    2 моль                            1 моль   найдем кол-во соляной кислоты v = m/M v (HCl) = 70г/36,5г/моль = 1,92моль по уравнению реакции углекислого газа в 2 раза меньше чем кислоты, отсюда v(CO2) = v(HCl)/2 = 0,96моль объем есть произведение кол-ва на молярный объем (22,4л/моль) V(CO2) = 0.96 * 22,4 = 21,5л