Помогите пожалуйста решить задачу по химии поэтапно и с объяснением..... 6 вариант.

Решаем по порядку. 1) запишем уравнения реакций: Zn + S = ZnS ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S(газ) Для того, чтобы найти объем выделившегося сероводорода H2S нам необходимо знать, сколько же сульфида цинка ZnS вступило в реакцию, а для этого нужно по первой реакции посчитать сколько же его получилось. 2) Считаем количества вещества цинка Zn и серы S по формуле: n = m/M n(Zn) = 6.5 г/65 г/моль = 0,1 моль n(S) = 3 г/32 г/моль = 0,09 моль Т.к. все расчеты по уравнениям реакций производят по недостатку, а в недостатке у нас сера, считаем дальше по ней. Т.е. по уравнению реакции сульфида цинка получилось столько же, сколько израсходовалось серы, т.е.: n(ZnS) = n(S) = 0.09 моль 3)Проводим похожие расчеты по второй реакции: найдем сколько вступило в реакцию серной кислоты по формуле: m(H2SO4)в-ва = 50*20/100 = 10 г n(H2SO4) = 10/98 г/моль = 0,1 моль Т.е. сульфид цинка опять в недостатке, считаем по недостатку. По уравнению реакции выделилось столько же, сколько и израсходовалось сульфида цинка: n(H2S) = 0.09 моль 4) Считаем объем сероводорода: V(H2S) = 0.09*22.4 л/моль = 2,016 л.