Помогите, пожалуйста, решить задачу!)))) Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано: m(известняка) = 200 г ω(прим) = 10% или 0,1 Найти: V(CO2) = ? m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г M(CaCO3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль СаСО3 = СаО + СО2 Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль V(CO2) = n(CO2)*Vm V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л Ответ: 40,32 л