Помогите пожалуйста с задачей по химии Методом алюминотермии получено 8кг железа восстановлением его из 15кг оксида железа (3) . Определить массовую долю примесей в техническом оксиде железа. Спасибо!

1) массовая доля железа в оксиде= 56/160=0.35= 35% 2)100%- 35%=75% массовая доля примесей

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг. m(Fe)=8кг. ----------------------------------- ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-? 1. Запишем уравнение реакции: 2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃ 2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.: M(Fe)= 56кг./кмоль n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется: n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль 4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль: M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг. 5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll): m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг. 6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll): ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%.  7. Ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.