Помогите пожалуйста с задачкой)) какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1, 03 г/мл потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16 г

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Молярная масса оксида меди: M(CuO) = 80 г/моль Количество вещества оксида меди: n(CuO) = 16/80 = 0.2 моль По реакции видим, что n(H2SO4) = n(CuO) = 0.2 моль Молярная масса серной кислоты: M(H2SO4) = 98 г/моль Масса серной кислоты: m(H2SO4) = 0.2 *98=19.6 г Масса раствора серной кислоты: m(H2SO4) = 19.6/0.049= 400 г Объем раствора серной кислоты: V(H2SO4) = m/p = 400/1.03 = 388.3 л