Помогите!!!! Рассчитайте массу нитрата бария,вступившего в реакцию с 73 граммами серной кислоты
Помогите!!!!
Рассчитайте массу нитрата бария,вступившего в реакцию с 73 граммами серной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Х г 73 г
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3n = 1 моль n = 1 мольMr= 261 г/моль Mr = 98 г/мольm = 261 г m = 98 гХ г Ba(NO3)2 - 73 г H2SO4261 г Ba(NO3)2 - 98 г H2SO4m(Ba(NO3)2) = 73 * 261 / 98 = 194 г
ГостьBa (NO3) 2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
X - 73 гр
Mr (Ba (NO3) 2) - Mr (H2SO4)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы