Помогите решить пожалуйста.    51 аммиака(NH3) нейтрализовали азотной кислотой (HNO3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (NH4NO3). Вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?

NH3 + HNO3 = NH4NO3 Массовую долю выхода вычислим по формуле  w (выхода) = m(практическая)/ m(теоретическая) х 100% Находим количество вещества аммиака n(NH3) = m/M = 51г/17г/моль = 3 моль По уравнению реакции n(NH4NO3) = n(NH3) = 3 моль Теперь находим теретическую массу нитрата аммония: m(теор.NH4NO3) = n x M = 3 моль х 80г/моль = 240г Вычисляем массовую долю выхода: w (выхода) = 230г/240г  х 100% = 95,8% (примерно 96%)