Помогите решить задачу с развёрнутым решением: Кусочек натрия массой 9,2 грамма опустили в сосуд с большим количеством воды, после окончания реакции, в этот же сосуд прилили раствор, содержащий 150 грамм соляной кислоты. Опреде...
Помогите решить задачу с развёрнутым решением: Кусочек натрия массой 9,2 грамма опустили в сосуд с большим количеством воды, после окончания реакции, в этот же сосуд прилили раствор, содержащий 150 грамм соляной кислоты. Определите массу соляной кислоты, оставшейся в сосуде после протекания реакции
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+HCL=H2O+NaCL n(Na)=9,2/23=0,4моль n(HCL)=0,4/2*1=0,2моль m(HCl)=0,2*36,5=7,3 г
Гость2Na +2H2O = 2NaOH +H2 NaOH +HCl = NaCl + H2O n(Na) = 9,2/23 = 0,4 моль n(HСl) =150/36,5 =4,1 моль n(HСl на реакцию с NaOH ) =0,4* 2 =0,8 моль n(HСl осталось ) =4,1-0,8 = 3,3 моль m(HСl осталось ) = 3,3*36,5 = 120,45 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы