Помогите решить!!!В реакцию к соляной кислоте вступило 13 тонн цинка.Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли,а также обьем выделения газа.

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 n(Zn) = 13000 кг / 65 г / моль = 200 кмоль n(HCl) = 200 * 2 = 400 кмоль m(HCl) = 400 кмоль * 36,5 г / моль = 14,6 т n(Zn) = n(H2) = 200 кмоль V(H2) = 200000 моль * 22,4 л / моль = 4 480 000 л

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 1) Определим массу соляной кислоты, израсходованной на реакцию М(Zn) = 65 г/моль М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(HCl) = (13 * 36,5 * 2) : (65 * 1) = 14,6 т 2) Определим массу образовавшегося хлорида цинка М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль m(ZnCl₂) = (13 * 136 * 1) : (65 * 1) = 27,2 т 3) Определим объём выделившегося водорода V(H₂) = 1,3 * 10⁷ : 65 * 22,4 = 4 480 000 л = 4,48 * 10⁶ л