Помогите решить.Задача не сложная,но мне нужно всё красиво и точно расписать.Спасибо за помощь. При прокаливании CaCO3 получено 20 грамм негашеной извести, что составляет 80% от теоретически возможного выхода продукта.Определит...

 у г                      25 г [latex]CaCO_3=CaO+CO_2[/latex] 100 г                   56 г 1. Сначала найдем теоретически возможный выход извести: 20 г извести - это только 80% от теоретически возможного, а х г__________________100 г, откуда х=20*100/80=25 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,найдем истинную массу карбоната,который прокалили: при прокаливании 100 г карбоната образуется 56 г извести, а при  --//--//--                    у г___________________25 г, откуда  у=100*25/56=приблизительно 45 г