Помогите!!Найдите объем углекислого газа,который выделился при взаимодействии избытка соляной кислоты и 40г карбоната натрия, содержащего 10% примесей. Огромнейшее спасибо тому, кто это решит и 11 баллов)))

Дано: m(Na₂CO₃)пр = 40г w(примесей) = 10% +HCl(изб) Найти: V(CO₂) Решение: m(Na₂CO₃)чистого = 40 * 0,90 = 36г Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль Mr(CO₂) = 44 г/моль m(CO₂) = [latex] \frac{36*44}{106} = [/latex] 14,94г V(CO₂) = [latex] \frac{m(CO_2 )}{Mr(CO_2 )} *Vm = \frac{14,94}{44} * 22,4 = [/latex] 7,6л Ответ: V(CO₂) = 7,6л