Посчитайте количество вещества H2O ,необходимую для добывания Ca (OH)2 массой 103,6 г с соответственного оксида
Посчитайте количество вещества H2O ,необходимую для добывания Ca (OH)2 массой 103,6 г с соответственного оксида
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(Ca(OH)2)=103.6 г
Найти:
m(H2O)=?
Решение:
соответствующий оксид - CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
M(Ca(OH)2)=74 г/моль
n(Ca(OH)2)=103.6/74=1.4 моль
n(Ca(OH)2):n(H2O)=1:1
n(H2O)=1.4 моль.
ГостьCaO + H₂O = Ca(OH)₂
ν(Ca(OH)₂) = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{103,6}{74} [/latex] = 1,4 моль
ν(H₂O) = ν(Ca(OH)₂) = 1,4 моль
m(H₂O) = νM = 18·1,4 = 25,2 г
Ответ: 25,2 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы