Посчитайте количество вещества H2O ,необходимую для добывания Ca (OH)2 массой 103,6 г с соответственного оксида

Дано: m(Ca(OH)2)=103.6 г Найти: m(H2O)=? Решение: соответствующий оксид - CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 M(Ca(OH)2)=74 г/моль n(Ca(OH)2)=103.6/74=1.4 моль n(Ca(OH)2):n(H2O)=1:1 n(H2O)=1.4 моль.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ν(Ca(OH)₂) = [latex] \frac{m}{M} [/latex] = [latex] \frac{103,6}{74} [/latex] = 1,4 моль ν(H₂O) = ν(Ca(OH)₂) = 1,4 моль m(H₂O) = νM = 18·1,4 = 25,2 г Ответ: 25,2 г.