Пожалуйста, помогите. Рассчитать pH раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль / л

1. 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, ergo в 30 мл. 3 грамма.  Это n = m/M = 3/98 = 0,0306 моль.  2. 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора, ergo в 40 мл. 3,6 г.  Это n = m/M = 3,6/40 = 0,09 моль.  Гидроксид натрия в избытке, и после реакции его останется:  0,09 - 2*0,0306 = 0,0288 моль.  Объем раствора будет равен 30 + 30 = 70 мл.  См = n/V = 0,0288/0,07 = 0,41 н.  pH = 14 + lgC = 13,6..