Пожалуйста, решите! Любой вариант(лучше 2)

Вариант 2.  Задание №1 ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl HCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻  Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓ HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃ 10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂O Cl₂+2KI = I₂ +2KCl I₂ + H₂ = 2HI Задание №2 2SO3 = 2SO2 + O2  - Q    обратимая реакция,  проходит  с  поглощением  теплоты, при  повышении  температуры  от  700  до 1110   градусов  равновесие  смещено  вправо. Задание 3. 10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O 10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O Mg° - 2e → Mg²⁺ | 4 - восстановитель 2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺ | 1 - окислитель Задание  4 веселящий  газ -N₂O жидкое  стекло -Na₂SiO₃ калийная  селитра -KNO₃ Задание  5 Дано: m(KOH) = 400 г W(КОН) =  25% = 0,25 V(CO₂) = 45 л _________________ m(K₂CO₃) - ?                                  Решение: 400        45 л       х? 2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑   56                     138 Задача  на  избыток  и  недостаток: Считаем количества вещества CО₂: n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль Считаем массу вещества KOH: m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 г Ищем количество вещества KOH: n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль n(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку. По уравнению реакции: n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль Ищем массу соли - карбоната калия: m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г