При действии раствора гидроксида калия на смесь металлического алюминия с оксидом алюминия выделилось 3,36 л газа и образовалось 19,6 г KAlO2.Установите массу исходной смеси

т.к. в условии задачи имеется химическая ошибка, то обойдемся без уравнений. n(KAlO2) = 19,6 /98 = 0,2 моль n(Al элемента) = 0,2 моль n(H2) = 3,36 / 22,4 =  0,15 моль 2Al ----> 3H2  ( для любых реакций с участием простого вещества алюминия, где выделяется водород) n(Al - простоe вещество) =  2/3 n(H2) =   0,10 моль  n(Al элемента в составе оксида) = 0,1 моль n(Al2O3) = 0,05 моль m(Al) = 0,1*27 = 2,7 г m(Al2O3) = 0,05* 102 = 5,1 г m(смеси) = 2,7 + 5,1 = 7,6 г