При изминение температуры газа от 13градусов до 52 его давление повысилась на 117мм ртутного столба.найтти первоначальное давление газа,если его объем не изменился?

 Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона: [latex]pV=\frac{m}{M}RT[/latex]  В первом состянии: [latex]p_1V=\frac{m}{M}RT_1[/latex] Во втором состоянии: [latex]p_2V=\frac{m}{M}RT_2[/latex] Так как давление увеличилось, то [latex]p_2=p_1+x[/latex] а [latex]T_2=T_1+312[/latex] в Кельвинах  Делим второе на первое, чтобы узнать отношение давлений: [latex]\frac{p_1+x}{p_1}= \frac{T_{1}+312}{T_1}[/latex]  [latex] \frac{x}{p_1}= \frac{T_{1}+312}{T_1}-1[/latex]  [latex]p_1=\frac{x}{\frac{T_{1}+312}{T_1}-1}=\frac{xT_1}{312}[/latex]  x=117мм. ртутного столба=117*133Па=15*10^5 Па  [latex]p_1=\frac{xT_1}{312}=\frac{15*10^5*286}{312}\approx13*10^5[/latex] Па

его объем не изменился V=const T1 = 13 C+273 =286 K T2 =  52 C+273 =325 K dT=117 мм.рт.ст. p1V = vRT1  - состояние (1) p2V= vRT2  - состояние (2) разделим (1) на (2) p1V /p2V = vRT1/vRT2 p1 /p2 = T1/T2     p1*T2 = p2*T1    p2=p1+dp p1*T2 = (p1+dp)*T1   p1*T2 = p1T1+dp*T1 p1*T2 - p1T1=dp*T1 p1=dp*T1 / (T2-T1) = 117*286 / (325-286) = 858 мм.рт.ст.   ответ 858 мм.рт.ст.