При нагревании техническго купрум (ІІ)нитрата массой 75, 2г образовался кислород бъемом 4л (н.у). Вычеслить массовую долю примисей в данном образце нитрата.

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ n(Cu(NO₃)₂)/2 = n(O₂) n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 75,2г/188 г/моль = 0,4 моль n(O₂) = 0,4моль :2 = 0,2 моль V(теор..O₂) = n*Vm = 0,2 моль* 22,4 л/моль = 4,48 л. 75,2 г.-- 4,48 л. х гр --- 4 л.  х =  4*75,2 ./4,48 = 67,14 η(Cu(NO₃)₂= m(практ)/m(теор) * 100 % = 67,14 г/75,2 г * 100% = 89,28% η(прим) = 100% - 89.28% = 10,72%