При насыщении 50 г 6,8 %-ного раствора аммиака оксидом серы (IV) масса раствора увеличилась до 62,8 г. Определите состав и количество вещества образовавшейся при этом соли.

Дано: m1(р-ра)=50г w(NH3)=6,8% или 0,068 m2(р-ра)=62,8г ______________ Н/Н: соль-? n(соли)=? ______________ Решения: 1)Находим массу аммиака: m(NH3)=m1(р-ра)*w(NH3) m(NH3)=50*0,068=3,4г 2)Находим массу NH4OH M(NH3)=17г/моль M(NH4OH)=35г/моль NH3+H2O=NH4OH Из реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH) M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH) 17:35=3,4:m(NH4OH) m(NH4OH)=3,4*35/17=7г 3)Находим массу SO2 m(SO2)=m2(р-ра)-m1(р-ра) m(SO2)=62,8-50=12,8г 4)Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n=m/M M(SO2)=64г/моль n(SO2)=12,8/64=0,2моль M(NH4OH)=35г/моль n(NH4OH)=7/35=0,2моль n(SO2)=n(NH4OH) 5)Определяем формулу соли. Возможное образование двух солей: 1-Сульфит аммония-(NH4)2SO3 2NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2O из реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH) 2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3) NH4OH+SO2=NH4HSO3 из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH) В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH) 6)Определяем количества соли. NH4OH+SO2=NH4HSO3 из реакции видно что: n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2моль ОТВЕТ: Формула-NH4HSO3 n(NH4HSO3)=0,2моль