При полном сгорании 0,78г углеводорода получили 2,64г углекислого газа и 0,54г воды. Относительная плотность паров веществ по азоту равна 2,786. Выведите молекулярную формулу углеводорода (С дАно и Решение пжл)

Дано: m(CxHy) = 0,78 гр. m(CO₂) = 2,64 гр. m(H₂O) = 0,54 гр. D N₂ (CxHy) = 2,786 CxHy ________ Решение: M(CxHy) = M(N₂) * D N₂ = 2,786*28 = 78 гр./моль n = m/M n(CxHy) = 0,78/78 = 0,01 моль n(CO₂) = 2,64/44 = 0,06 n(H₂O) = 0,54/18 = 0,03 n(CxHy) : n(CO₂) : n(H₂O) = 0,01 : 0,06 : 0,03 = (сокращаем на 0,01) = 1 : 6 : 3 По предыдущим расчётам напишем реакцию горения: CxHy + O₂ --> 6CO₂ + 3H₂O (Коэффициент для Кислорода можем не ставить - для определения молекулярной формулы Углеводорода он не нужен) По правой части реакции не сложно догадаться, что формула Углеводорода - C₆H₆. Конечная реакция горения: 2C₆H₆ + 15O₂ --> 12CO₂ + 6H₂O. __________ Ответ: C₆H₆.