При разложении CaCO3 выделилось 11,2 л CO2. Чему равна масса KOH, необходимая для связываниявыделившегося газа в карбонат. Объясните пожалуйста решение. Ответ вроде 56.

Дано: V(CO2)=11,2л _____________ Найти: m(KOH)-? Решение: Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа) n(CO2)=V(CO2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль 2KOH+CO2=K2CO3+H2O По уравнению реакции находим количества вещества гидроксида: n(KOH)=2n(CO2)=2*0,5=1моль M(KOH)=56г/моль m(KOH)=n*M=1*56=56г ОТВЕТ: m(KOH)=56г