При разложении галогенида аммония массой 4.9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?
При разложении галогенида аммония массой 4.9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNH4Hal= NH3+HHal
4,9г - 18+х г/моль (молярная масса галогенида амония)
1,12 л.-22,4 моль/л (обьем одного моля газа при н.у.)
18+х =(4,9*22,4)/1,12
18+х=98
х=80 (моярная масса элемента)
Ответ: Br
Не нашли ответ?
Похожие вопросы