При разложении нитрата меди (2)по схеме Cu(NO3)2 ---- больше CuO + NO2 + O2 выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите количество вещества разложившегося нитрата меди (2

Дано: V(O₂) = 5,6л Найти: n(Cu(NO₃)₂) Решение: Mr(O₂) = 32 г/моль m(O₂) = [latex] \frac{V(O_2 )}{Vm} * Mr(O_2 ) = \frac{5,6}{22,4} * 32 = [/latex]8г 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + 3O₂ Mr(Сu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль (по реакции 375) Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 96) m(Cu(NO₃)₂) = [latex] \frac{8*375}{96} = [/latex]31,25г n(Cu(NO₃)₂) = [latex] \frac{m}{Mr} = \frac{31,25}{187,5} = [/latex]0,16 моль Ответ: n(Cu(NO₃)₂) = 0,16 моль