При сгорании металла массой 43,2 мг образовался его оксид массой 81,6 мг. Установите формулу оксида.

Возьмем для решения все массы увеличим до целых грамм, будет при сгорании 432 г металла образовалось 816 г его оксида. m(O2) = 816 г - 432 г = 384 г Эм(О2) = 8 г/моль 384 г соединяется с 432 г Ме 8 г ----------------------    х г Ме х= 9 г - это экв. масса металла, соответствует алюминию, следовательно, формула Al2O3 Проверка: 0,0432 г           х г 4Al + 3O2 = 2Al2O3 108 г              204 г х=0,0816 г = 81,6 мг Вывод: задача решена верно. Ответ: Al2O3