При сгорании углеводорода массой 2,8г было получено 8,8г оксида углерода (IV) и 3,6г воды. Плотность вещества по кислороду равно 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

1) n(CO2)=8,8/44=0,2моль     n(H2O)=3,6/18=0,2моль      n(C)=0,2моль      n(H)=0,2*2=0,4моль 2)Проверим содержит ли он кислород: m(C)+m(H)=0,2*12+0,4*1=2,8г m(C)+m(O)=m(x), значит этот углеводород не содержит кислорода. 3)Найдем отношение: n(C):n(H)=0,2:0,4(разделим на меньшее число) n(C)=n(H)=1:2 Простейшая ф-ла этого угл-да CH2 4)Найдем молекулярную формулу:  M(CH2)=14г/моль  M(вещ-ва)=0,875*32=28г/моль  Значит изначальные цифры увел. в 2 раза Молекулярная формула вещ-ва будет такова: C2H4(этилен)