При сжигании 43,2 г углеводорода образовалось 132 г углекислого газа и 64,8 г воды. Найти молекулярную формулу данного углеводорода, если его плотность по кислороду равна 2,25.

CxHy + kO2 = xCO2 + (y/2)H2O k - стехеометрический коэффициент перед кислородом. n(CO2)=132:44=3 моль n(C)=n(CO2)=3 моль m(C)=3*12=36 г. n(H2O)=64,8:18=3,6 моль n(H)=2n(H2O)=3,6*2=7,2 моль m(H)=7,2 г. m(CxHy)=m(C)+m(H)=36+7,2=43,2 (совпадает с условием). n(C):n(H)=3:7,2=30:72=5:12 Mист(CxHy)=D(O2)*M(O2)=2,25*32=72 г/моль Мполуч=12*5+1*12=72г/моль М ист = М получ. Это алкан - пентан. С5Н12