При сжигании каменного угля массой 100 грамм в токе кислорода был получен оксид серы (IV) объемом 1,4 литра(н.у.). Определите массовую долю серы (%) в данном образце угля. Помогите, пожалуйста, решить.

Дано: m'(C)=100 r V(SO2)= 1,4 л Найти: ω(S) =? n(SO2)= 1.4 л/22,4 л/моль = 0,0625 моль S+O2 = SO2 Из УХР следует, что n(S)=n(SO2)=0.0625 моль m(S) = n(S)*M(S) = 0,0625 моль*32 г/моль = 2 г ω(S) = 2 г/100 г = 0,02 или 2% Ответ: 2% серы