При сжигании образца белого фосфора массой 100 г и последующего растворения продукта в воде, получили раствор, содержащий 196  г ортофосфорной кислоты. Сколько процентов чистого фосфора содержалось в образце?

1) 4P+O₂ ⇒ P₂O₅+Н₂О ⇒ H₃PO₄                   х-----------------196 г                   142 г/моль---98 г/моль   х=142*196/98=284 г - масса оксида форсфора, образовавшегося после сжигания образца.   2)  4P+5O₂ ⇒ 2P₂O₅ х-----------------284 г 31 г/моль---142 г/моль   х=31*284/142=62 г - масса чистого форсфора в образце.   3) 100 г ---------- 100%      62 г------------ х %   х=62*100/100=62%.   Ответ: w(P)=62%.