При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовались CO2 массой 6,8 г и вода 5,4 г. Относительная плотность по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Дано: m (в-ва) = 4,8 г m (CO2) = 6,8 г m (H2O) = 5,4 г D(Н2) = 16 Решение: M(в-ва) = D(Н2) ∙ M(Н2)= 2 ∙16 = 32г\моль   4,8 г               6,8 г           5,4 г         CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O       32 г              х∙44 г           9 ∙ у 4,8 г   -----   6,8 г 32 г       ------ х∙44 г           х = 32 г ∙ 6,8 г\ 4,8 г ∙ 44 г = 1 4,8 г   -----   5,4 г 32 г       ------ 9 ∙ у г        у  = 32 г ∙ 5,4 г\ 4,8 г ∙ 9 г =  4 х: y = 1:4 =  CxHy  = C1H4 ответ: СН4 - метан

M(CxHy)= M(H2)* DH2(CxHy) = 2*16= 32 г/моль n(CxHy)=4,8/32 = 0,15 моль n(CO2)=6.8/44 = 0.15 моль n(C)=0.15 моль n(H2O)=5.4/18=0.3 моль n(H)=0.3*2=0.6 моль 0,15 моль n(CxHy) - 0,15 моль n(C)- 0,6 моль n(H) 1 моль n(CxHy) ----- x моль n(C) ---- y моль n(H) x = 1*0.15/0.15 = 1 y=1*0.6/0.15= 4 => CH4 M(CH4) = 16 г/моль, т.е. углеводород содержит еще какой-то элемент(кислород или азот) => М(CxHy) = 32 - 16 = 16 г/моль ,что соответствует одному атому кислорода => формула CH4O или CH3OH - метанол (можно проверить посчитав молярную массу метанола: M(CH3OH)=32 Г/моль)