При сжигании углеводорода массой 6,4 г образовалось 19,8 г угл.газа и 9 г воды. относительная плотность вещества по кислороду равна 4. найдите молекулярную формулу

Решение: Найдем количество вещества углекислого газа: [latex]n(CO_2)= \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)}= \frac{19,8}{44}=0,45 моль [/latex]⇒[latex]n(C)=0,45[/latex] моль Найдем количество вещества воды: [latex]n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{9}{18}=0,5 [/latex] моль⇒[latex]n(H)=1[/latex] моль (количество вещества в соединении - в воде) Найдем молярную массу вещества: [latex]M(A)=M(O_2)*D_O_2[/latex] [latex]M(A)=32*4=128[/latex] г/моль Найдем соотношение углерода и водорода в соединении: [latex]n(C):n(H)=0,45:1=45:100=9:20[/latex] Т.е. получается вещество C₉H₂₀ Его молярная масса равна M=12*9+1*20=128 г/моль Видим, что молярная масса вещества по кислороду совпала с молярной массой исходного вещества, значит C₉H₂₀ - это искомое вещество, называется нонан Ответ: C₉H₂₀