При сжигании углеводорода образовалось 0,896 л углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Найдите молекулярную формулу углеводорода

[latex]C_xH_y+O_2=CO_2+H_2O[/latex] [latex]1) n(CO_2)=\frac{V}{Vm}=\frac{0,896}{22,4}=0,04[/latex]моль [latex]n(CO_2)=n(C)=0,04[/latex]моль [latex]2)n(H_2O)=\frac{m}{M}=\frac{0,72}{18}=0,04[/latex]моль [latex]n(H_2O)=n(H)=2*0,04=0,08[/latex]моль [latex]3)n(C):n(H)\\0,04:0,08\\1:2=>1 - C, 2 - H[/latex]     => [latex]CH_2[/latex] - простейшее вещество, т.е. такого нет => домножаем на 2 и получаем [latex]C_2H_4[/latex] - этен. 4) Зная, что плотность по азоту равна 1 => можно вычислить молярную массу этого вещества: [latex]M(C_xH_y)=D(N_2)*M(N_2)=1*28=28[/latex]моль 5) Теперь, когда мы знаем молярную массу этого вещества => можно проверить количество [latex]C_2H_4=28[/latex], всё подходит => мы вычислили.   Ответ: [latex]C_2H_4[/latex] - этен.