При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьC6H5NO2 + Zn + 2HCl = C6H5NH2 + ZnCl2 + H2O Рассчитаем количество вещества нитробензола: n = m/M = 12,3г/123г/моль = 0,1моль По уравнению реакции: n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) = 0,1моль Рассчитаем масса 0,1моль анилина: m = n*M = 0,1моль*93г/моль = 9,3г Выход продукта: q = m(практ)/m(теор)*100% = 91,3%
Гостьсоставляешь уравнение реакции . С6Н5NO2+6H-- ->C6H5NH2+2H2O Из 1 моль нитробензола (12х6+5+14+16х2=123 г) образуется 1 моль анилина (12х6+5+14+2=93 г) cоставляем пропорцию 12,3----x 123--- 93 123x=12.3*93 x=9.3(количество образованного анилина )г W(анилина)= 8,5/9,3= 0,91 или 91%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы