При взаимодействии оксида натрия с водой образовалось 10 г гидроксида натрия. Вычислите массу оксида натрия, необходимого для реакции.

Na2O+H2O=2NaOH n(NaOH)=10/40=0,25моль 1—2 х—0,25. х=0,125моль m(Na2O)=0,125*62=7,75г

     Х г                                                   10 г     Na2O              +          H2O     ->     2NaOH n=1 моль                                            n=2 моль М = 62 г/моль                                     М =40 г/моль m=62 г                                                 m=80 г Х г Na2O    -     10 г NaOH 62 г Na2O   -    80 г NaOH m(Na2O) = 62 * 10 / 80 = 7,75 г