При взаимодействии 18,5 г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком аствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л.(н.у) газа.Определите молекулятрную формулу кислоты.

Элементы ответа. 1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа: Сn H2n+1 COOH + NaHCO3 = Сn H2n+1 COONa + H2 O + CO2 n(CO2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль 2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO2) = n(Сn H2n+1 COOH) = 0,25 моль М(Сn H2n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль 3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(Сn H2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 Молекулярная формула – C4 H9 COOH