При взаимодействии 517 г. фенола с гидролизом натрия было получено 580 г. фенолята- натрия. Вычислите выход продукта в ( % ) от теоретически возможного ( С6Н5ОН+NAOH-- больше C6H5ONA+H2O)

Решение: 1) составляем уравнение реакции: 517 г                              Хг теор С6Н5ОН+NаOH-->C6H5ONа+H2O 94 г/моль                     116 г/моль 94 г                                116 г   2) найдем m(C6H5ONа) теоретическую  517 г-----------------------Хг теор   94 г ------------------------- 116 г   х = 517*116/94 = 638 г   3) выход (C6H5ONа) = 580 г/638г = 0,91 или 91%   Ответ: выход = 91%    

С6Н5ОН+NAOH-->C6H5ONA+H2O к-ство фенола= 517/94=5.5 моль масса теоретическая натрий фенолята = 5.5х116=638г выход продукта = 580/638=90%