При взаимодействии известняка массой 30 г с массовой долей примесей в нем 5% с соляной кислотой выделился газ. Определите объём выделившегося газа

Дано: m(CaCO3)=30 г(5% примесей) Найти: V(газа)=? Решение: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O в известняке 5%, тогда: m(CaCO3)=30x0.95=28.5(г) M(CaCO3)=100 г/моль, Vm=22.4 л/моль V(CO2)=x л 28.5/100=x/22.4 x=6.384 Ответ: V(CO2)=6.384(л).