При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.   

     х г                5.7 г H2SO4+BaCl2=BaSO4+2 HCl 98г\моль       233г\моль        n(BaSO4)= 5.7г/233г/моль=0,024 моль n(H2SO4):n(BaSO4)= 1:1 х:0,024=1:1 х=0,024моль m=n*M m (H2SO4)=0.024*98=2.4г w=mв-ва\mр-ра w=2.4г\16г=0,15=15%   можно решить пропорцией х\98=5,7/233 х=98*5,7/233=2,4г w=mв-ва\mр-ра w=2.4г\16г=0,15=15%