Привет! Нужно вычислить объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% , который образуется для нейтрализации раствора, содержащего 28 граммов гидроксида калия.   Помогите пожалуйста! :)

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0,5 моль По уравнению n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,5/2 - 0,25моль m(H2SO4) = n(H2SO$)*M(H2SO4) = 0,25*98 = 24,5 г m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 24,5/0,1 = 245 г. Для нахождения объема раствора серной кислоты необходимо знать его плотность. Так как она не дана - объем найти невозможно.